Tabla de datos de disoluciones: molaridad y normalidad 0001

, por F_y_Q

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Completa el siguiente cuadro:

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|} \hline Sustancia & Masa (g) & Moles & Equivalentes & Volumen (mL) & M & N \\ \hline H_2S & 200 & & & & 2 & \\ \hline HNO_3 & & 3,5 & & 320 & & \\ \hline KClO_4 & 500 & & & & & 1,5 \\ \hline NaNO_3 & & & 2 & 1 400 & & \\ \hline \end{tabular}

Datos: H = 1 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; Na = 23

P.-S.

Para hacer el ejercicio debemos calcular las masas moleculares de las sustancias dadas:
H_2S = 1\cdot 2 + 1\cdot 32 = 34\ g/mol
HNO_3 = 1\cdot 1 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 63\ g/mol
KClO_4 = 1\cdot 39 + 1\cdot 35,5 + 4\cdot 16 = 138,5\ g/mol
NaNO_3 = 1\cdot 23 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 85\ g/mol
Para el cálculo de los equivalentes basta con mirar cuántos H tienen los ácidos (que son los que hay en la tabla). Tan solo en el H_2S varía el número de equivalentes con respecto al de moles porque es la única sustancia que tiene dos H (o dos partes catiónicas) por cada parte aniónica, siendo el número de equivalentes el doble que de moles. En el resto de los casos coinciden los moles y los equivalentes.

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|} \hline Sustancia & Masa (g) & Moles & Equivalentes & Volumen (mL) & M & N \\ \hline H_2S & 200 & \bf{5,88} & \bf{11,76} & \bf{2 940} & 2 & \bf{4} \\ \hline HNO_3 & \bf{220,5} & 3,5 & \bf{3,5} & 320 & \bf{10,94} &\bf{10,94} \\ \hline KClO_4 & 500 & \bf{3,61} & \bf{3,61} & \bf{2 407} & \bf{1,5} & 1,5 \\ \hline NaNO_3 & \bf{170} & \bf{2} & 2 & 1 400 & \bf{1,43} & \bf{1,43} \\ \hline \end{tabular}