Tabla de datos de disoluciones: molaridad y normalidad (4477)

, por F_y_Q

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Completa el siguiente cuadro:

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|} \hline Sustancia & Masa (g) & Moles & Equivalentes & Volumen (mL) & M & N \\\hline \ce{H2S} & 200 & & & & 2 & \\\hline \ce{HNO3} & & 3.5 & & 320 & & \\\hline \ce{KClO4} & 500 & & & & & 1.5 \\\hline \ce{NaNO3} & & & 2 & 1\ 400 & & \\\hline \end{tabular}

Datos: H = 1 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35.5 ; Na = 23

P.-S.

Para hacer el ejercicio debes calcular las masas moleculares de las sustancias dadas:

\ce{H2S} = 1\cdot 2 + 1\cdot 32 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{34\ \frac{g}{mol}}}

\ce{HNO3} = 1\cdot 1 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{63\ \frac{g}{mol}}}

\ce{KClO4} = 1\cdot 39 + 1\cdot 35.5 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{138.5\ \frac{g}{mol}}}

\ce{NaNO3} = 1\cdot 23 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{85\ \frac{g}{mol}}}

Para el cálculo de los equivalentes basta con mirar cuántos «H» tienen los ácidos (que son los que hay en la tabla). Tan solo en el \ce{H2S} varía el número de equivalentes con respecto al de moles porque es la única sustancia que tiene dos «H» (o dos partes catiónicas) por cada parte aniónica, siendo el número de equivalentes el doble que de moles. En el resto de los casos coinciden los moles y los equivalentes.

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|} \hline Sustancia & Masa (g) & Moles & Equivalentes & Volumen (mL) & M & N \\\hline \ce{H2S} & 200 & \bf{5.88} & \bf{11.76} & \bf{2 940} & 2 & \bf{4} \\\hline \ce{HNO3} & \bf{220.5} & 3.5 & \bf{3.5} & 320 & \bf{10.94} &\bf{10.94} \\\hline \ce{KClO4} & 500 & \bf{3.61} & \bf{3.61} & \bf{2 407} & \bf{1.5} & 1.5 \\\hline \ce{NaNO3} & \bf{170} & \bf{2} & 2 & 1 400 & \bf{1.43} & \bf{1.43} \\\hline \end{tabular}