Volumen final al comprimir un gas sin que varíe la temperatura (5678)

, por F_y_Q

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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80\ cm^3 a una presión de 30 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará cuando esté a una presión de 1.2 atm, si la temperatura no cambia?

P.-S.

Como se trata de un sistema gaseoso cerrado en el que la temperatura es constante, aplicas la ley de Boyle para resolverlo. Debes tener especial cuidado con las unidades de la presión. En esta ocasión expresas la presión final en mm Hg:

P_2 = 1.2\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ \cancel{atm}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 912\ mm\ Hg}

Aplicas la ecuación de la ley de Boyle y despejas el volumen final:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2= \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}

Sustituyes los datos y calculas:

V_2 = \frac{30\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 80\ cm^3}{912\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.63\ cm^3}}}

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