Volumen final al comprimir un gas sin que varía la temperatura

, por F_y_Q

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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80\ cm^3 a una presión de 30 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará cuando esté a una presión de 1.2 atm, si la temperatura no cambia?

P.-S.

Como se trata de un sistema gaseoso cerrado en el que la temperatura es constante, aplicamos la ley de Boyle para resolverlo. Hay que tener especial cuidado con las unidades de la presión. En esta ocasión vamos a expresar la presión final en mm Hg:
P_2 = 1.2\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ \cancel{atm}} = 912\ mm\ Hg
Ahora aplicamos la ecuación de la ley de Boyle y despejamos el volumen final:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{30\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 80\ cm^3}{912\ \cancel{mm\ Hg}} = \bf 2.63\ cm^3