Volumen final de un gas cuando varían la presión y la temperatura (5231)

, por F_y_Q

La temperatura y presión iniciales de 2.1 mL de un gas son 8 ºC y 6.4 atm. Calcula el volumen final del gas cuando los valores de temperatura y presión son 25 ºC y 1 atm.

P.-S.

Como no se mantiene constante ninguna de la variables termodinámicas, para hacer el ejercicio tienes que aplicar la ley general de los gases:

$$$ \dfrac{\text{P}_1\cdot \text{V}_1}{\text{T}_1} = \dfrac{\text{P}_2\cdot \text{V}_2}{\text{T}_2}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf{V_2 = \dfrac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot P_2}}}$$$

Sustituyes los valores dados, pero teniendo en cuenta que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta:

$$$ \require{cancel} \text{V}_2 = \dfrac{6.4\ \cancel{\text{atm}}\cdot 2.1\ \text{mL}\cdot (8 + 273)\ \cancel{\text{K}}}{(25 + 273)\ \cancel{\text{K}}\cdot 1\ \cancel{\text{atm}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 12.67\ mL}}$$$