Volumen inicial de una muestra de helio que se expande a temperatura constante (5595)

, por F_y_Q

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Un volumen de 5 L de helio está a una presión de 150 torr a una temperatura constante de 18\ ^oC. Si inicialmente fueron sometidos a una presión de 5 atm, ¿cuál era su volumen inicial?

P.-S.

Al ser constante la temperatura, aplicas la ley de Boyle para resolver el ejercicio. Lo primero que vas a hacer es convertir los 150 torr a atmósferas:

150\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{2.83\cdot 10^{-3}\ atm}}

El volumen inicial fue:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_1 = \frac{P_2\cdot V_2}{P_1} = \frac{2.83\cdot 10^{-3}\ \cancel{atm}\cdot \cancel{5}\ L}{\cancel{5}\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.83\cdot 10^{-3}\ L}}}

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