Volumen inicial de una muestra de helio que se expande a temperatura constante

, por F_y_Q

Un volumen de 5 L de helio está a una presión de 150 torr a una temperatura constante de 18^oC. Si inicialmente fueron sometidos a una presión de 5 atm, ¿cuál era su volumen inicial?


SOLUCIÓN:

Al ser constante la temperatura, aplicamos la ley de Boyle para resolver el ejercicio. Lo primero que vamos a hacer es convertir los 150 torr a atmósferas:
150\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = 2,83\cdot 10^{-3}\ atm
El volumen inicial fue:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_1 = \frac{P_2\cdot V_2}{P_1} = \frac{2,83\cdot 10^{-3}\ \cancel{atm}\cdot \cancel{5}\ L}{\cancel{5}\ \cancel{atm}} = \bf 2,83\cdot 10^{-3}\ L