Puedes leer el enunciado y ver las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

En un recipiente cerrado se encuentra una cierta cantidad de hidrógeno atómico en estado gaseoso. Eventualmente se producen colisiones reactivas de estos átomos para formar moléculas , proceso que transcurre con desprendimiento de energía. Supón que se produce una de estas colisiones y que la molécula de formada recibe toda la energía liberada en la reacción en forma de energía cinética traslacional. Considera ahora que esta molécula, para la que ignoras cualquier otra contribución energética, choca con un átomo de hidrógeno cediéndole, en todo o en parte, su energía cinética. Si el átomo de hidrógeno se encuentra en su estado electrónico fundamental:

a) ¿Sería posible el paso a un estado electrónico excitado como consecuencia de esta colisión?

b) Supón ahora que un átomo de hidrógeno en un estado electrónico excitado, por ejemplo n = 3, regresa al nivel fundamental mediante la emisión de un fotón, ¿podría ese fotón disociar una molécula de ?

Datos: constante de Planck, ; velocidad de la luz, ; constante de Rydberg, ; número de Avogadro, ; energía de disociación del hidrógeno molecular, .

Se sueldan, una a continuación de otra, dos varillas homogéneas A y B de la misma longitud «L», pero hechas de dos materiales diferentes, siendo la densidad de A doble que la de B. ¿A qué distancia del extremo de A se encuentra el centro de masas del sistema?

La aceleración de una partícula se define con la función . La partícula parte desde , con una velocidad inicial . Determina su posición para t = 4 s.

Dos recipientes de igual volumen contiene números diferentes de moles del mismo gas. El recipiente B tiene cuatro veces más moles que el recipiente A. Si ambos recipientes están a la misma temperatura:

a) ¿Cual es la relación de la densidad del gas en el recipiente?

b) ¿Cuál debe ser la relación de las presiones del gas?