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Ajuste por el método ión-electrón en medio básico (6833)
Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción química que tiene lugar en medio básico:
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Balanceo de una reacción redox en medio ácido (6530)
Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:
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Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino (6378)
Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:
a) Reducción del manganeso en el 
, a 
en medio ácido.
b) Oxidación del oxígeno del 
en medio ácido.
c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.
d) Oxidación del azufre del 
a 
en medio alcalino.
e) Reducción del 
en medio alcalino.
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Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)
Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un 
, con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al 
en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del 
.
a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.
b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.
c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.
Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
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Balanceo de ecuaciones redox (6100)
Balancea las siguientes ecuaciones de oxidación-reducción:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
g) 
Ajuste redox
Ejercicios FyQ