Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino

, por F_y_Q

Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:

a) Reducción del manganeso en el \ce{MnO4-}, a \ce{Mn^2+} en medio ácido.

b) Oxidación del oxígeno del \ce{H2O2} en medio ácido.

c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.

d) Oxidación del azufre del \ce{SO3^2-} a \ce{SO4^2-} en medio alcalino.

e) Reducción del \ce{HgO(s)} en medio alcalino.


SOLUCIÓN:

a) El número de oxidación del manganeso en el anión permanganato es (7-):

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn^2+ + 4H2O}}}


b) En el peróxido de hidrógeno el estado de oxidación del oxígeno es (-):

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{H2O2 -> O2 + 2e- + 2H+}}}


c) El azufre sólido tiene como estado de oxidación cero:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{S^0 + 2e- -> S^2-}}}


d) Debemos pasar de un estado de oxidación del azufre de (4+) hasta (6+):

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{SO3^2- + 2OH- -> SO4^2- + 2e- + 2H2O}}}


e) Debemos pasar del mercurio (2+) al mercurio cero:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{HgO + H2O + 2e- -> Hg + 2OH-}}}