Balanceo de una reacción redox en medio ácido

, por F_y_Q

Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:

\ce{S^{2-} + MnO4- -> S + Mn^{2+}}


SOLUCIÓN:

Para aplicar el método es necesario ajustar cada semirreacción. Al ser en medio ácido, pondremos agua en el lado de la semirreacción en el que haya menos oxígeno e hidrógeno en el lado opuesto, además de hacer el balance de los electrones:

\ce{S^{2-} -> S + 2e-}
\ce{MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn^{2+} + 4H2O}

Observa que en la primera semirreacción son dos los electrones que se ponen en juego, mientras que en la segunda semirreacción son cinco los electrones. Al ser números primos, la forma de conseguir que haya los mismos electrones en ambas semirreacciones es multiplicar por 5 la primera y por 2 la segunda:

\ce{5S^{2-} -> 5S + 10e-}
\ce{2MnO4- + 10e- + 16H+ -> 2Mn^{2+} + 8H2O}

Ya solo tienes que sumar ambas semirreacciones para obtener la reacción iónica ajustada:

\fbox{\color{red}{\bf \ce{5S^{2-} + 2MnO4- + 16H+ -> 5S + 2Mn^{2+} + 8H2O}}}