PAU

(18) ejercicios de PAU

(#1807) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (1807)

Dada la ecuación termoquímica, a $25\ ^oC$ :

$\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92.3\ kJ}$

Calcula:

a) El calor de la reacción a volumen constante.

b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de $25\ ^oC$ .

Datos: $S^0[\ce{NH3(g)}] = 192.3\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ ; $S^0[\ce{N2(g)}] = 191\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ ; $S^0[\ce{H2(g)}] = 130.8\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ ; $R = 8.31\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$
(#1481) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.5 (1481)

Considera la reacción de hidrogenación del propino:

$\ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}$

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.
(#1472) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.2 (1472)

a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas $«\ce{1s^2 2s^2 2p^6}»$ y $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}$ . La primera energía de ionización de uno es 2 080 kJ/mol y la del otro 496 kJ/mol. Asigna cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifica la elección.

b) La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razona la respuesta.
(#745) Seleccionar

PAU descriptiva inorgánica 0005

Justifica con cuál de los dos especies químicas de cada apartado reaccionará el HF (aq) en mayor medida. Escribe las reacciones correspondientes:

a) $Cl^-$ o NaOH

b) $Mg(OH)_2$ o $H_2O$

c) $CH_3COOH$ o $CH_3COO^-$

Datos: $K_a(HF) = 6,67\cdot 10^{-4}$ ; $K_a(AcOH) = 1,85\cdot 10^{-5}$
(#744) Seleccionar

PAU descriptiva inorgánica 0004

Tenemos dos disoluciones: una de HF (aq) ( $K_a = 6,7\cdot 10^{-4}$ ) y otra de HI (aq) ( $K_a = 1,7\cdot 10^{-2}$ ). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, ¿cuál de los dos ácidos es más débil?