Selectividad junio 2012: calor a volumen constante y energía libre 6653

, por F_y_Q

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Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC: N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92,3\ kJ Calcula:

a) El calor de la reacción a volumen constante.

b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC.

Datos: S^0[(NH_3)_g] = 192,3\ \frac{J}{mol\cdot K} ; S^0[(N_2)_g] = 191\ \frac{J}{mol\cdot K} ; S^0[(H_2)_g] = 130,8\ \frac{J}{mol\cdot K} ; R = 8,31\ \frac{J}{K\cdot mol}

P.-S.

a) \bf \Delta U^0 = -87\ 345\ J
b) \bf \Delta G^0 = -33\ 057\ J

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