EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (1807)

, por F_y_Q

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Dada la ecuación termoquímica, a 25\ ^oC:

\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92.3\ kJ}

Calcula:

a) El calor de la reacción a volumen constante.

b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25\ ^oC.

Datos: S^0[\ce{NH3(g)}] = 192.3\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1} ; S^0[\ce{N2(g)}] = 191\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1} ; S^0[\ce{H2(g)}] = 130.8\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1} ; R = 8.31\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta U^0 = -87\ 345\ J}}}
b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta G^0 = -33\ 057\ J}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.