EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.2 (1472)

, por F_y_Q

a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas «\ce{1s^2 2s^2 2p^6}» y \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}. La primera energía de ionización de uno es 2 080 kJ/mol y la del otro 496 kJ/mol. Asigna cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifica la elección.

b) La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razona la respuesta.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{2 080 kJ/mol: \ce{1s^2 2s^2 2p^6}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{496 kJ/mol: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}}}}
b) Será mayor.


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.