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Volumen de CO2 y masa de H2O en la combustión del etano (7005)
Cuando el etano (
) se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:
a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.
b) La masa de agua que se produce.
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
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Reacción entre hierro y vapor de agua para dar Fe3O4 e hidrógeno (6626)
En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico (
) e hidrógeno molecular.
a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.
b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a 
y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.
c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?
d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?
Datos: Fe = 55.8 ; O = 16 ; 
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Repaso: masa de un reactivo para obtener volumen de un producto gaseoso (6558)
a) Halla los gramos de 
que se necesitan para producir 
de cloro gaseoso en condiciones normales, según la siguiente reacción:
b) Si el volumen de ácido utilizado es de 
, ¿cuántos gramos de serían necesarios y qué volumen, expresado en 
, de 
se liberarían en condiciones normales?
Datos: 
; K = 39 ; O = 16 ; Cl = 35.5 ; H = 1 ; Mn = 55.
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Masa de sulfuro de cobre(II) que se obtiene tras la reacción del H2S con el CuCl2
Hacemos pasar 
de 
, medidos a 
y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de 
, formándose 
y 
. Determina la masa de que se formará.
Masas atómicas: S = 32 ; Cu = 63.5.
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Volumen de hidrógeno y masa de HCl en la reacción con el magnesio (6484)
El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y desprender dihidrógeno.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Qué volumen de gas hidrógeno a 
y 700 mm Hg se desprenderá al hacer reaccionar 7.2 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso?
c) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico tiene que reaccionar para obtener 50 L de gas hidrógeno medidos en condiciones normales?
Datos: 
; Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35.5
Gases
Ejercicios FyQ