Masa de sulfuro de cobre(II) que se obtiene tras la reacción del H2S con el CuCl2

, por F_y_Q

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Hacemos pasar 100\ cm ^3 de \ce{H2S}, medidos a 20 ^oC y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de \ce{CuCl2}, formándose \ce{CuS} y \ce{HCl}. Determina la masa de \ce{CuS} que se formará.

Masas atómicas: S = 32 ; Cu = 63.5.

P.-S.

En primer lugar debes escribir la reacción que tiene lugar y ajustarla para conocer la estequiometría de la misma:

\color{blue}{\ce{H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl}}


La estequiometría entre las especies que nos interesa es 1:1 con lo que el problema se simplifica.
El primer paso es que calcules los moles de \ce{H2S} que reaccionan:

PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1\ \cancel{atm}\cdot 0.1\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\canacel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 290\ \cancel{K}} = \color{blue}{4.2\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{H2S}}

Ya solo tienes que aplicar la estequiometría y convertir en masa los moles de \ce{CuS} :

4.2\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{CuS}}{1\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}}\cdot \frac{(63.5 + 32)\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color{red}{\bf 0.4\ g\ \ce{CuS}}}