Mol

(109) ejercicios de Mol

(#6154) Seleccionar

Masa de LiOH necesaria para eliminar el CO2 exhalado por tres astronautas (6154)

Los tres astronautas del Apolo 13, que fueron lanzados el 11 de abril y regresaron a la tierra el 17 de abril de 1970, se mantuvieron vivos durante su misión, en parte, por los recipientes de hidróxido de litio diseñados para eliminar del aire el $\ce{CO_2}$ exhalado por los astronautas. El hidróxido de litio sólido reacciona con el $\ce{CO_2}$ para formar carbonato de litio sólido y agua. Suponiendo que en un astronauta exhala 1.00 kg de $\ce{CO_2}$ por día:

a) Plantea la ecuación quimica balanceada.

b) Determina los moles de $\ce{CO_2}$ producidos en la exhalación de un día.

c) ¿Qué masa, expresada en gramos, de hidróxido de litio se requiere para eliminar todo el $\ce{CO_2}$ exhalado por los tres astronautas durante toda la misión?

Masas atómicas en $\textstyle{g\over mol}$ : Li = 7 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12.
(#6125) Seleccionar

Estequiometría de reactivos y productos en la combustión de benceno

La combustión del benceno ( $C_6H_6$ ) da como resultado la formación de dióxido de carbono y agua. Si se obtuvieron 25.8 L de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales, calcula:

a) Los gramos de agua que se formaron.

b) El volumen de benceno que reaccionó.

c) El volumen del aire, medido a $17^oC$ y 0.86 atm, que se necesitó.

Considera que la densidad del benceno es igual a 0.88 g/mL y que el contenido de oxígeno en el aire es del $20\%$ en volumen.
(#5653) Seleccionar

Volumen de oxígeno necesario para quemar un volumen de benceno

Si la densidad del benceno líquido, a $20^oC$ , es $\rho = 0,88\ \textstyle{g\over mL}$ , ¿cuantos litros de oxígeno gaseoso, medidos en condiciones normales, son necesarios para completar la combustion de 39 mL benceno líquido?
(#5561) Seleccionar

Volumen de CO2 necesario para producir un gramo de glucosa (5561)

Calcula el volumen de $\ce{CO_2}$ , a $25 ^oC$ y 1 bar, que las plantas necesitan para producir 1 g de glucosa por fotosíntesis, siendo la reacción:

$\ce{6CO_2(g) + 6H_2O(l) -> C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g)}$

Datos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; 1 bar = 0.987 atm.
(#5551) Seleccionar

Volumen de hidrógeno que se desprende al reaccionar Zn con H2SO4

¿Qué volumen de hidrógeno, medido a $10^oC$ y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?

Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.