Ion-electrón

(56) ejercicios de Ion-electrón

(#6378) Seleccionar

Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino (6378)

Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:

a) Reducción del manganeso en el $\ce{MnO4-}$ , a $\ce{Mn^2+}$ en medio ácido.

b) Oxidación del oxígeno del $\ce{H2O2}$ en medio ácido.

c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.

d) Oxidación del azufre del $\ce{SO3^2-}$ a $\ce{SO4^2-}$ en medio alcalino.

e) Reducción del $\ce{HgO(s)}$ en medio alcalino.
(#6127) Seleccionar

Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)

Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un $25.5 \%$ , con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al $70 \%$ en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del $90 \%$ .

a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.

b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.

c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.

Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
(#5927) Seleccionar

Fórmula empírica a partir de la valoración redox de una muestra (5927)

Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0.2729 g de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones $\ce{Fe^{2+}}$ . La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0.01621 M de $\ce{KMnO4}$ . La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:

$\ce{MnO4-(aq) + Fe^{2+}(aq) -> Mn^{2+}(aq) + Fe^{3+}(aq)}$

En la valoración se gastaron 42.17 mL de disolución de $\ce{KMnO4}$ hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Masa atómica del Fe = 55.84.
(#5363) Seleccionar

Ajustar un proceso para que cumpla con la Ley de Conservación de la Masa (5363)

Dada la reacción:

$\ce{P + HClO3 + H2O -> H3PO4 + HCl}$

a) ¿Cumple con la Ley de Conservación de la Materia? ¿Por qué?

b) ¿Qué tipo de proceso es?

c) Escríbela de modo que corrobore la ley.
(#5351) Seleccionar

Coeficientes estequiométricos y agente oxidante de un proceso redox (5351)

En la reacción:

$\ce{HNO3 + I2 -> HIO3 + NO2 + H2O}$

a) ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química?

b) ¿Cuál es el agente oxidante?