Coeficientes estequiométricos y agente oxidante de un proceso redox (5351)

, por F_y_Q

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En la reacción:

\ce{HNO3 + I2 -> HIO3 + NO2 + H2O}

a) ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química?

b) ¿Cuál es el agente oxidante?

P.-S.

La ecuación química se obtiene cuando se AJUSTA el proceso. Como se trata de un proceso redox, vamos a hacer el ajuste por el método ion-electrón. Escribimos las semirreacciones de oxidación y reducción ajustadas:

Oxidación: \ce{I2 -> 2IO3^- + 10e^- + 12H^+}
Reducción: \ce{NO3^- + 1e^- -> NO2 + H2O}

Como los electrones han de ser los mismos en ambos procesos, debemos multiplicar por 10 el proceso de reducción y la ecuación molecular nos queda como:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{10HNO3 + I2 -> 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O}}}


a) La suma de los coeficientes estequiométricos es 27.
b) El agente oxidante es el que provoca que la otra especie se oxide, es decir, el que se reduce. El agente oxidante es ácido nítrico.


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

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