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Constante de velocidad de una reacción de segundo orden (5902)
Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:
a) El valor de la constante de velocidad.
b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
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Presión total de un sistema gaseoso después de una hora (4811)
El reactivo A se descompone según la reacción: 
, siendo una reacción homogénena en fase gaseosa. Se tiene un mol de A en un recipiente de 2 L a 
. Halla la presión total del recipiente al cabo de una hora a partir de los datos de la tabla siguiente:
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Ley cinética y constante de velocidad (2623)
La ley cinética de una reacción es ![v =k[A]^2](local/cache-TeX/8fd5f91e9d6d2eaa1ed8f81761c19430.png "v =k[A]^2")
, para una reacción química simple. Si la velocidad fue de 
cuando [A] era 0.2 M, ¿cuál será [A] si la velocidad es 
?
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Selectividad junio 2013: ecuación cinética, orden y velocidad de reacción (2158)
Para la reacción:
el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 
.
a) ¿Cuál es el orden de la reacción?
b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?
c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0.242 M?
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Velocidad, orden de reacción y constante de velocidad (1934)
En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados, a 
:
![\begin{tabular}{| l | c | c | c | } \hline &[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline Exp 1 &0.01&0.02&0.524\\\hline Exp 2&0.01&0.06&4.716\\\hline Exp 3&0.02&0.06&9.432\\\hline Exp 4&0.04&0.02&2.096\\\hline \end{tabular}](local/cache-TeX/26d4ba242ba01822f486cc6d60c42054.png "\begin{tabular}{| l | c | c | c | } \hline &[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline Exp 1 &0.01&0.02&0.524\\\hline Exp 2&0.01&0.06&4.716\\\hline Exp 3&0.02&0.06&9.432\\\hline Exp 4&0.04&0.02&2.096\\\hline \end{tabular}")
Determina:
a) El orden total de reacción.
b) El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.
c) Si el proceso fuera elemental, ¿cuál sería su molecularidad?
Constante velocidad
Ejercicios FyQ