Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Cálculos químicos (4.º ESO)

El etanol, \ce{C_2H_6O}, es una sustancia que se utiliza como biocombustible. En su reacción de combustión origina dióxido de carbono y agua. Calcula las toneladas de \ce{CO_2} que se emiten a la atmósfera en la combustión de 25 000 L de etanol sabiendo que la proporción estequiométrica en masa es: \textstyle{m_{\ce{C_2H_6O}}\over m_{\ce{CO_2}}} = 0.52.

Dato: \rho_{\ce{C_2H_6O}} = 0.789\ \textstyle{kg\over L} .


Determina la masa de:

a) 3.7 moles de \ce{Na2O}.

b) 50 L de \ce{O2} en condiciones normales de P y T.

c) 5.1\cdot 10^{22} moléculas de \ce{H2O2}.


Un contenedor de 2.00 L se llena con gas metano a una presión de 2 500 mm Hg y una temperatura de 18 ^oC. ¿Cuántos gramos de metano hay en el contenedor?


Calcula los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) contenidos en 355 mL de disolución 1 M.

Na = 23 ; O = 16 ; H = 1.


Se quiere preparar una disolución de concentración 1,5 M de hidróxido de sodio. Si tenemos un volumen de 1,5 L, ¿qué masa, expresada en gramos, debemos tomar?

Masas atómicas: Na = 23, O = 16, H = 1.


Calcula la masa de HCl que hay en 1.25 kg de disolución y la disuelta en 1.5 L de disolución, si el frasco comercial indica una concentración del 36\ \%\ \left(\frac{m}{m}\right) con una densidad de 1.18\ \frac{g}{cm^3} .


¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 7.3 litros de solución 5 M de \ce{Al2O3}?

Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16.


¿Qué masa de sulfato de cobre(II) es necesaria para preparar 250 mL de una solución 0,15 M?


Para una reacción química se necesitan 10 gramos de sulfito de sodio y se dispone de un compuesto con un 30\% de impureza. ¿Qué cantidad del mismo se deberá pesar?


¿Cuántos gramos de soluto se han utilizado para preparar 1 500 mL de una solución 0,5 M de ácido nítrico?


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