Masa de CO2 emitidas al quemar 25 000 L de etanol

, por F_y_Q

El etanol, C_2H_6O, es una sustancia que se utiliza como biocombustible. En su reacción de combustión origina dióxido de carbono y agua. Calcula las toneladas de CO_2 que se emiten a la atmósfera en la combustión de 25 000 L de etanol sabiendo que la proporción estequiométrica en masa es: \textstyle{m_{C_2H_6O}\over m_{CO_2}} = 0,52.

Dato: \rho_{C_2H_6O} = 0,789\ \textstyle{kg\over L}.


SOLUCIÓN:

En primer lugar calculamos la masa de etanol que corresponde al volumen dado en el enunciado:
m_{C_2H_6O} = 2,5\cdot 10^4\ \cancel{L}\cdot 0,789\frac{kg}{\cancel{L}} = 19\ 725\ kg
Ahora aplicamos la proporción estequiométrica en masa:

\frac{m_{C_2H_6O}}{m_{CO_2}} = 0,52\ \to\ m_{CO_2} = \frac{19\ 725\ \cancel{kg}}{0,52}\cdot \frac{1\ t}{10^3\ \cancel{kg}} = \bf 37,9\ t