Masa de soluto en una masa y un volumen de disolución

, por F_y_Q

Calcula la masa de \ce{HCl} que hay en 1.25 kg de disolución y la disuelta en 1.5 L de disolución, si el frasco comercial indica una concentración del 36\% \Big(\frac{m}{m}\Big) con una densidad de 1.18\ \frac{g}{cm^3} .


SOLUCIÓN:

Tanto la masa como el volumen de disolución hay que expresarlas en g y cm^3 para que sean las mismas que las de la densidad.

1\ 250\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{36\ g\ \ce{HCl}}{100\ \cancel{g\ D}} = \fbox{\color{red}{\bf 450\ g\ \ce{HCl}}}


1\ 500\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.18\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{36\ g\ \ce{HCl}}{100\ \cancel{g\ D}} = \fbox{\color{red}{\bf 637.2\ g \ce{HCl}}}