Masa de distintos sistemas químicos (2397)

, por F_y_Q

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Determina la masa de:

a) 3.7 moles de \ce{Na2O}.

b) 50 L de \ce{O2} en condiciones normales de P y T.

c) 5.1\cdot 10^{22} moléculas de \ce{H2O2}.

P.-S.

a) Para poder hacer la conversión, tienes que calcular la masa molecular del compuesto:

M_{\ce{Na2O}} = 23\cdot 2 + 16\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{62\ \frac{g}{mol}}}

Si usas este dato como un factor de conversión:

3.7\ \cancel{mol}\ \ce{Na2O}\cdot \frac{62\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{229.4 g \ce{Na2O}}}}


b) Un mol de cualquier gas, en condiciones normales de P y T, ocupa 22.4 L. Además la masa molecular del \ce{O2} es:

M_{\ce{O2}} = 16\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{32\ \frac{g}{mol}}}

Si tienes en cuenta ambos datos, puedes hacer la conversión en un único paso:

50\ \cancel{L}\ \ce{O2}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{22.4\ \cancel{L}}\cdot \frac{32\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{71.4 g \ce{O2}}}}


c) Un mol es igual a 6.022\cdot 10^{23} partículas (ya sean átomos o moléculas). La masa molecular del peróxido de hidrógeno es:

M_{\ce{H2O2}} = 1\cdot 2 + 16\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{34\ \frac{g}{mol}}}

5.1\cdot 10^{22}\ \cancel{mol\acute{e}c}\ \ce{H2O2}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}\cdot \frac{34\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{2.89 g \ce{H2O2}}}}