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Porcentajes y molaridad de una solución de glucosa (5035)
Se dispone de 0.250 L de una solución que contiene 9.00 g de glucosa (
), siendo la densidad 1.05 g/mL. Calcula el 
, el 
y la molaridad de la solución.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
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Masa de glucosa necesaria para una disolución 0,2 molar
¿Qué cantidad de glucosa, 
, se necesita para preparar 100 
de una solución 0,2 molar?
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.
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Molaridad de un volumen de disolución a partir de su porcentaje en masa y densidad (5006)
Se tienen 
de una solución al 
en masa de 
, cuya densidad es de 
. ¿Cuál es la molaridad total de la solución?
Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.
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Molaridad de una disolución conocida su molalidad y su densidad (4970)
Calcula la molaridad de una disolución acuosa 1.52 m (molal) de 
, sabiendo que la densidad de la solución es 1.129 g/mL.
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Preparación de una disolución molar a partir de sulfúrico comercial
El ácido sulfúrico (
) comercial es un líquido con densidad de 1,84 g/mL que está al 
. Realiza los cálculos e indica el procedimiento para preparar 250 mL de una disolución 0,5 M. ¿Cuáles son los instrumentos de laboratorio adecuados para la preparación de la disolución?
Molaridad
Ejercicios FyQ