Molaridad de una bebida con zumo de limón (5051)

, por F_y_Q

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Se asume que el jugo limón tiene entre un 5\ \% y 8\ \% de ácido cítrico (\ce{C6H8O7}) en masa y una densidad de 1.049 g/mL. Si se preparan 2 litros de una bebida refrescante con 1 000 mL de jugo de limón, ¿cuál es la concentración molar de esa bebida?

P.-S.

Si usas 10^3\ mL de jugo debes determinar cuántos moles representan. Conviertes en masa ese volumen de jugo, aplicando el valor medio de la concentración porcentual (6.5\ \%) y su masa molecular (192 g/mol):

10^3\ \cancel{\text{mL}}\ \cancel{\text{jugo}}\cdot \frac{1.049\ \cancel{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}}\cdot \frac{6.5\ \cancel{g}\ \ce{C6H8O7}}{100\ \cancel{\text{g\ jugo}}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{192\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.36 mol \ce{C6H8O7}}}

Como el volumen total de la bebida es de 2 litros su molaridad será:

M = \frac{0.36\ mol}{2\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.18\ mol\cdot L^{-1}}}}