Molaridad de un volumen de disolución a partir de su porcentaje en masa y densidad

, por F_y_Q

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Se tienen 20\ cm^3 de una solución al 70\% en masa de H_2SO_4, cuya densidad es de 1,61\ g\cdot cm^{-3}. ¿Cuál es la molaridad total de la solución?
Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.

P.-S.

La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto (H_2SO_4) y el volumen de disolución expresado en litros. Si tomamos como base los 20\ cm^3 de volumen y los convertimos en masa de solución:
20\ cm^3\ D\cdot \frac{1,61\ g\ D}{1\ cm^3\ D} = 32,2\ g\ D
A partir de este dato podemos conocer la masa de soluto y convertirlo en moles, a partir de su masa molecular: H_2SO_4:\ 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = 98\ g\cdot mol^{-1}:
32,2\ g\ D\cdot \frac{70\ g\ H_2SO_4}{100\ g\ D}\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,23\ mol\ H_2SO_4
Ahora podemos calcular la molaridad si expresamos el volumen de solución que hemos considerado en litros, es decir, 0,02 L:

M = \frac{0,23\ mol}{0,02\ L} = \bf 11,5\ mol\cdot L^{-1}