Porcentajes y molaridad de una solución de glucosa (5035)

, por F_y_Q

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Se dispone de 0.250 L de una solución que contiene 9.00 g de glucosa (\ce{C_6H_{12}O_6}), siendo la densidad 1.05 g/mL. Calcula el \%\ (m/V), el \%\ (m/m) y la molaridad de la solución.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

P.-S.

Para hacer el ejercicio es necesario que tengas muy claras las definiciones de cada una de las formas de expresar la concentración. Conoces el volumen de la solución y la masa de soluto y eso es importante.

{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\%\ (m/V) = \frac{m_S}{V_D}\cdot 100}}} = \frac{9\ g}{250\ mL}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.6\ \%}}


Para hacer el porcentaje en masa, debes conocer la masa de la solución, que la puedes obtener a partir del dato de la densidad:

250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.05\ g}{1\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 262.5\ g}

El porcentaje en masa es:

{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\%\ (m/m) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100}}} = \frac{9\ g}{262.5\ mL}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.43\ \%}}


Para el cálculo de la molaridad necesitas expresar la cantidad de soluto en mol:

9\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{180\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.05\ \ce{mol\ C6H12O6}}}

La molaridad de la disolución es:

{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{M = \frac{mol_S}{V_D\ (L)}}}} = \frac{0.05\ mol}{0.25\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.2\ \frac{mol}{L}}}}

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