Concentraciones porcentuales y molaridad de una solución de glucosa

, por F_y_Q

Se dispone de 0,250 L de una solución que contiene 9,00 g de glucosa (C_6H_{12}O_6), siendo la densidad 1,05 g/mL. Calcula el \%(m/V), el \%(m/m) y la molaridad de la solución.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Para hacer el ejercicio es necesario tener muy claras las definiciones de cada una de las formas de expresar la concentración. El volumen de la solución ya contiene la masa de soluto y eso es importante.

\%(m/V) = \frac{m_S}{V_D}\cdot 100 = \frac{9\ g}{250\ mL}\cdot 100 = \bf 3,60\%


La masa de la solución se puede obtener a partir del dato de la densidad:
250\ mL\cdot \frac{1,05\ g}{1\ mL} = 262,5\ g

\%(m/m) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{9\ g}{262,5\ mL}\cdot 100 = \bf 3,43\%


Ahora expresamos la cantidad de soluto en forma de mol:
9\ g\cdot \frac{1\ mol}{180\ g} = 0,05\ mol\ C_6H_{12}O_6

M = \frac{mol_S}{V_D\ (L)} = \frac{0,05\ mol}{0,25\ L} = \bf 0,2\frac{mol}{L}