Masa molecular

(120) ejercicios de Masa molecular

(#5887) Seleccionar

Molalidad y porcentaje en masa de una solución saturada de urea

A $20 ^oC$ la solubilidad de la urea $\ce{CO(NH2)2}$ es de $\textstyle{15.8\ g\ S\over 100\ cm^3\ d}$ . Averigua:

a) La molalidad de la solución saturada, sabiendo que la densidad del etanol a $20 ^oC$ es $0.789\ \textstyle{g\over cm^3}$ .

b) El porcentaje en peso $\left(\textstyle{g\ S\over g\ d}\right)$ y el porcentaje en peso $\left(\textstyle{g\ S\over g\ D}\right)$ .

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16.

(Recuerda que S es soluto, d es disolvente y D es disolución).
(#5885) Seleccionar

Molaridad y porcentaje (m/V) de una solución saturada de hidróxido de calcio

A $0^oC$ la solubilidad del hidróxido de calcio es $1,85\ \textstyle{g\over L}$ de solución. Determina la molaridad de la solución saturada a la temperatura indicada y el porcentaje (m/V) ( $\textstyle{g\ S\over cm^3\ D}$ ).

Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.
(#5870) Seleccionar

Repaso: masa y porcentaje de plomo en una muestra (5870)

Una muestra de 912 mg se encontró que contiene $34.8\ \%$ de $\ce{PbSO4}$ :

a) ¿Cuántos mg de plomo están contenidos en la muestra?

b) ¿Cuál es el porcentaje de plomo en la muestra?

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Pb = 207.2
(#5868) Seleccionar

Átomos, moléculas, moles y gramos en una muestra de glucosa (5868)

Una muestra de glucosa, $\ce{C6H12O6}$ , contiene $5.77\cdot 10^{20}$ átomos de carbono.

a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene?

b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene?

c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene?

d) Calcula la masa de la muestra en gramos.
(#5860) Seleccionar

Volumen de una masa de CO2 en condiciones normales de P y T (5860)

Calcula el volumen, expresado en litros, de 88.4 g de $\ce{CO_2}$ en condiciones normales de presión y temperatura.

Datos: C = 12 ; O = 16.