Átomos, moléculas, moles y gramos en una muestra de glucosa

, por F_y_Q

Una muestra de glucosa, C_6H_{12}O_6, contiene 5,77\cdot 10^{20} átomos de carbono.

a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene?

b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene?

c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene?

d) Calcula la masa de la muestra en gramos.


SOLUCIÓN:

a) Como sabemos los átomos de C que contiene la muestra solo tenemos que hacer la proporción entre los átomos de C y los de H:

5,77\cdot 10^{20}\ \cancel{\acute{a}t\ C}}\cdot \frac{12\ \acute{a}t\ H}{6\ \cancel{\acute{a}t\ C}}} = \bf 1,15\cdot 10^{21}\ \acute{a}t\ H


b) Ahora hacemos la proporción entre los átomos de C y los átomos de C que contiene cada molécula de glucosa:

5,77\cdot 10^{20}\ \cancel{\acute{a}t\ C}}\cdot \frac{1\ mol\acute{e}c\ C_6H_{12}C_6}{6\ \cancel{\acute{a}t\ C}}} = \bf 9,62\cdot 10^{19}\ mol\acute{e}c\ C_6H_{12}O_6


c) Convertimos las moléculas de glucosa calculadas en el apartado anterior en moles por medio del número de Avogadro:

9,62\cdot 10^{19}\ \cancel{mol\acute{e}c}\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \bf 1,60\cdot 10^{4}\ mol\ C_6H_{12}O_6


d) La masa de glucosa se puede obtener si calculamos la masa molecular de la sustancia y convertimos los mol en gramos:
C_6H_{12}O_6:\ 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 180\ \textstyle{g\over mol}

1,6\cdot 10^{-4}\ \cancel{mol}\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{180\ g}{1\ \cancel{mol}} = \bf 2,88\cdot 10^{-2}\ g\ C_6H_{12}O_6