Volumen de una masa de CO2 en condiciones normales de P y T (5860)

, por F_y_Q

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Calcula el volumen, expresado en litros, de 88.4 g de \ce{CO_2} en condiciones normales de presión y temperatura.

Datos: C = 12 ; O = 16.

P.-S.

Vamos a resolver el ejercicio de dos modos distintos; aplicando la ley de Avogadro y usando la ecuación de los gases ideales.

Primer modo:
Calculas la masa molecular del \ce{CO_2}:

\ce{CO_2} =\ 1\cdot 12 + 2\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{44\ \textstyle{g\over mol}}}}

Conviertes la masa en mol:

88.4\ \cancel{g}\ \ce{CO_2}\cdot \frac{1\ mol}{44\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2\ \ce{mol\ CO2}}}

Como un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L en condiciones normales:

2\ \cancel{mol}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{44.8 L}}}


Segundo modo:
La ecuación de los gases ideales la puedes escribir en función de la masa del gas:

PV = nRT = \frac{m}{M}RT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{mRT}{MP}}}

Sustituyes y calculas el volumen:

V = \frac{88.4\ \cancel{g}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 273\ \cancel{K}}{44\ \frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}\cdot 1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{44.9 L}}}

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