Volumen de una masa de CO2 en condiciones normales de P y T

, por F_y_Q

Calcula el volumen, expresado en litros, de 88,4 g de CO_2 en condiciones normales de presión y temperatura.

Datos: C = 12 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

Vamos a resolver el ejercicio de dos modos distintos; aplicando la ley de Avogadro y usando la ecuación de los gases ideales.
PRIMER MODO:
Calculamos la masa molecular del CO_2 para convertir la masa en mol:
CO_2:\ 1\cdot 12 + 2\cdot 16 = 44\ \textstyle{g\over mol}
88,4\ \cancel{g}\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ \cancel{g}} = 2\ mol
Como un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L en condiciones normales:

2\ \cancel{mol}\cdot \frac{22,4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \bf 44,8\ L


SEGUNDO MODO:
La ecuación de los gases ideales se puede escribir en función de la masa del gas:
PV = nRT = \frac{m}{M}RT\ \to\ V = \frac{mRT}{MP}
Sustituimos y calculamos el volumen:

V = \frac{88,4\ \cancel{g}\cdot 0,082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 273\ \cancel{K}}{44\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}\cdot 1\ \cancel{atm}} = \bf 44,9\ L