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Masa de ácido acético en una muestra de vinagre y porcentaje en masa (6518)
El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:
a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.
b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.
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Ampliación: nueva concentración tras evaporarse parte del disolvente (6517)
Al calentar 240 g de una disolución 
se evaporan 40 g de agua. ¿Cuál será la nueva concentración en porcentaje en masa?
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Porcentaje en plata de una moneda que es valorada con NaOH (6485)
Una moneda de plata, cuya masa es de 4.652 g, se disuelve en ácido nítrico y se lleva a un volumen de 200 mL. Se toman 10 mL de esta solución y se titulan o valoran adecuadamente con una solución 0.1 N de NaOH, de la cual se gastan 19.45 mL. Hallar el tanto por ciento en masa-masa de plata en dicha moneda.
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Masa de soluto en una masa y un volumen de disolución (6449)
Calcula la masa de HCl que hay en 1.25 kg de disolución y la disuelta en 1.5 L de disolución, si el frasco comercial indica una concentración del 
con una densidad de 
.
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Masa de agua necesaria para hacer una disolución al cinco por ciento en peso (6400)
Se dispone de 500 mL de alcohol puro a 
, de densidad 0.790 g/mL. ¿Cuántos gramos de agua se deben añadir al alcohol para que la solución resultante tenga una concentración del 
en masa de agua?
Porcentaje en masa
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