Calor

(42) ejercicios de Calor

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Variación de entalpía y energía de reacción 0001

a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:

$ZnS(s)\ +\ \frac{3}{2} O_2(g)\ \to\ ZnO(s)\ +\ SO_2(g)$

b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?

Datos: $\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol$ . Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.
(#1765) Seleccionar

Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001

Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

a) Determina el calor de formación del n-octano.

b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

Datos: $\Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol$
(#1613) Seleccionar

Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

$\ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}$

Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en $kJ\cdot mol^{-1}$ :

$\Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6$ ; $\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25$ ; P = 31 ; Al = 27.

Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de $\ce{AlP}$ y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.
(#887) Seleccionar

Problema entalpía de reacción 0014

Determina la $\Delta H_R^0$ del proceso $Ca(OH)_2\ (s) + HF\ (l)\ \to\ CaF_2\ (s) + H_2O\ (l)$ y calcula la energía intercambiada cuando se hacen reaccionar 850 mL de HF al 30% con exceso de $Ca(OH)_2$ .

Datos: $\rho_{HF} = 1,09\ g/mL$ ; H = 1 ; F = 19 ; $\Delta H_f^0 [Ca(OH)_2\ (s)] = -985,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 [CaF_2\ (s)] = -1228\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 [HF\ (l)] = -299,8\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 [H_2O\ (l)] = -285,8\ kJ/mol$
(#529) Seleccionar

PAU entalpía 0005

La descomposición explosiva del trinitrotolueno $C_7H_5(NO_2)_3$ se puede expresar según:

$2\ C_7H_5(NO_2)_3\ (s)\ \to\ 7\ C\ (s) + 7\ CO\ (g) + 3\ N_2\ (g) + 5\ H_2O\ (g)$

a) Halla la energía obtenida al descomponerse 1 kg de TNT.

b) Determina el volumen ocupado por los gases liberados en dicha descomposición, a presión atmosférica y a 500 ºC.

Datos: $\Delta H^0_f[C_7H_5(NO_2)_3(s)] = -64,1\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[CO(g)] = -110,5\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[H_2O(g)] = -241,8\ kJ/mol$ .