Problema entalpía de reacción 0014

, por F_y_Q

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Determina la \Delta H_R^0 del proceso Ca(OH)_2\ (s) + HF\ (l)\ \to\ CaF_2\ (s) + H_2O\ (l) y calcula la energía intercambiada cuando se hacen reaccionar 850 mL de HF al 30% con exceso de Ca(OH)_2.

Datos: \rho_{HF} = 1,09\ g/mL ; H = 1 ; F = 19 ; \Delta H_f^0 [Ca(OH)_2\ (s)] = -985,2\ kJ/mol ; \Delta H_f^0 [CaF_2\ (s)] = -1228\ kJ/mol ; \Delta H_f^0 [HF\ (l)] = -299,8\ kJ/mol ; \Delta H_f^0 [H_2O\ (l)] = -285,8\ kJ/mol

P.-S.

\bf \Delta H_R^0 = -214,8\ kJ/mol ; \bf Q = -1492,86\ kJ

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