Entalpía

(85) ejercicios de Entalpía

(#1857) Seleccionar

Diagrama entálpico: endotérmica o exotérmica (1857)

Dada la reacción:

$\ce{CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g)}$

a) Dibuja el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 kJ/mol y 360 kJ/mol.

b) Justifica si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.
(#1773) Seleccionar

Entalpías de formación, reacción y enlace 0001

La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es $C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g)$ . Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: $\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol$ . Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
(#1765) Seleccionar

Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001

Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

a) Determina el calor de formación del n-octano.

b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

Datos: $\Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol$
(#1613) Seleccionar

Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

$\ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}$

Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en $kJ\cdot mol^{-1}$ :

$\Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6$ ; $\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25$ ; P = 31 ; Al = 27.

Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de $\ce{AlP}$ y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.
(#1481) Seleccionar

Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace (1481)

Considera la reacción de hidrogenación del propino:

$\ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}$

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.