Constante equilibrio

(111) ejercicios de Constante equilibrio

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Cálculo de presiones parciales y Kc y Kp (2385)

Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a $720\ ^oC$ :

$\ce{SO3 <=> SO2 + \textstyle{1\over 2}O2}$

A una presión de 0.25 atm, el $\ce{SO_3}$ se encuentra disociado en un $69\ \%$ . Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de $\ce{K_P}$ y $\ce{K_C}$ .
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Equilibrio químico y cálculo de Kc (2359)

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de $500\ ^oC$ . Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3.01 moles de $\ce{N_2}$ , 2.10 moles de $\ce{H_2}$ y 0.565 moles de $\ce{NH_3}$ la reacción es:

$\ce{N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g)}$

Determina el valor de la constante de equilibrio $\ce{K_C}$ .
(#2168) Seleccionar

Escribir la constante de equilibrio de una reacción 0001

Establece la $K_C$ de los siguientes sistemas:

a) $H_2 + I_2\ \to\ 2HI$

b) $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$

c) $2SO_2 + O_2\ \to\ 2SO_3$
(#2144) Seleccionar

Relación entre constantes de equilibrio en suma de reacciones 0001

Dadas las reacciones de disociación y sus constantes de equilibrio:

$C_6H_5COOH + H_2O\ \to\ H_3O^+ + C_6H_5COO^-\ \ (K_1 = 6,28\cdot 10^{-6})$

$HNO_2 + H_2O\ \to\ H_3O^+ + NO_2^-\ \ (K_2= 7,10\cdot 10^{-4})$

$NH_3 + H_2O\ \to\ NH_4^+ + OH^-\ \ (K_3 = 1,76\cdot 10^{-5})$

Calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones:

a) $C_6H_5COO^- + HNO_2\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-$

b) $NH_4^+ + C_6H_5COO^-\ \to\ NH_4^+ + OH^-$
(#2110) Seleccionar

Presiones parciales y constante de equilibrio 0001

A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:

$N_2O_4(g)\ \to\ 2 NO_2(g)$

tiene una constante de equilibrio $K_p$ de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?