Constante de equilibrio de una reacción química (2168)

, por F_y_Q

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Escribe la constante de equilibrio en función de las concentraciones, $$$ \text{K}_\text{C}$$$, de las siguientes reacciones:

a) $$$ \text{H}_2 + \text{I}_2\ \to\ 2\text{HI}$$$

b) $$$ \text{N}_2 + \text{O}_2\ \to\ 2\text{NO}$$$

c) $$$ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2\ \to\ 2\text{SO}_3$$$

P.-S.

La constante de equilibrio es el cociente entre las concentraciones de productos y las de reactivos, elevados a sus coeficientes estequiométricos. Aplicas la definición a cada caso:

a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_C = \dfrac{[HI]^2}{[H_2]\cdot [I_2]}}}$$$



b) Este caso es análogo al anterior:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2]\cdot [O_2]}}}$$$



c) Siguiendo el mismo procedimiento:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_C = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2\cdot [O_2]}}}$$$