Mol

(159) ejercicios de Mol

(#5013) Seleccionar

Moles y átomos de aluminio de una muestra pura de 5 gramos (5013)

Se tiene una muestra de aluminio puro de 5 g de masa. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de aluminio contiene la muestra?

b) ¿Cuántos átomos de aluminio contiene la muestra?

La masa atómica del aluminio es 27 g/mol.
(#4927) Seleccionar

Masa y mol de reactivo y producto en la oxidación del magnesio (4927)

Cuando reacciona el magnesio (Mg = 24.3 u) con el oxígeno (O = 16 u) se produce óxido de magnesio. Escribe y ajusta la reacción y contesta:

a) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?

b) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene un mol de óxido?

Número de Avogadro: $N_A = 6.022\cdot 10^{23}\ part\cdot mol^{-1}$ .
(#4926) Seleccionar

Mol y masa de reactivo y producto en la combustión del carbono (4926)

Calcula, a partir de la reacción ajustada:

$\ce{C + O2 -> CO2}$

a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.

b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior.

c) La cantidad de partículas de oxígeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden.

Masas atómicas: C = 12 ; O = 16. Número de Avogadro: $\ce{N_A} = 6.022\cdot 10^{23}$
(#4918) Seleccionar

Mol de moléculas expresado en átomos de cloro (4918)

¿Cuántos átomos de cloro estarán contenidos en 3.2 mol de cloro molecular?
(#4687) Seleccionar

Masa y moles que representan cierto número de átomos de cobre (4687)

Se tienen $3.12\cdot 10^{23}$ átomos de cobre:

a) ¿Cuántos moles representan?

b) ¿Cuál es la masa de todo ellos?