Masa y mol de reactivo y producto en la oxidación del magnesio (4927)

, por F_y_Q

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Cuando reacciona el magnesio (Mg = 24.3 u) con el oxígeno (O = 16 u) se produce óxido de magnesio. Escribe y ajusta la reacción y contesta:

a) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?

b) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene un mol de óxido?

Número de Avogadro: N_A = 6.022\cdot 10^{23}\ part\cdot mol^{-1}.

P.-S.

La reacción ajustada del proceso es:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Mg(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ MgO(s)}}}}


a) Haces la conversión a mol de la masa de partida:

200\ \cancel{g\ \ce{Mg}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol}}}{24.3\ \cancel{g}}\cdot \frac{1\ \ce{mol\ MgO}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Mg}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{8.23 mol MgO}}}



Ahora aplicas la estequiometría de la reacción y conviertes a masa la sustancia de cada apartado:

8.23\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{MgO}\cdot \frac{40.3\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{331.7 g MgO}}}



b) Haces este apartado de manera análoga al anterior, pero atendiendo a la estequiometría con el oxígeno, que es es 1:0.5:

200\ \cancel{\ce{g\ Mg}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol}}}{24.3\ \cancel{g}}\cdot \frac{0.5\ \ce{mol\ O2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Mg}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{4.12 mol \ce{O2}}}}


4.12\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{O2}\cdot \frac{32\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{131.8 g \ce{O2}}}}


c) Cuando se obtiene un mol de MgO es porque han reaccionado 0.5 mol de \ce{O2}, luego solo tienes que convertir estos 0.5 mol a moléculas:

0.5\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{O2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.01\cdot 10^{23}}\ \textbf{molec \ce{O2}}}}