Energía de enlace

(11) ejercicios de Energía de enlace

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Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace (1481)

Considera la reacción de hidrogenación del propino:

$\ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}$

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.
(#1045) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)

Para la reacción:

$\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)}$

a) Calcula la entalpía de reacción estándar a $25 ^oC$ , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b) Sabiendo que el valor de $\Delta S ^0$ de la reacción es $11.1\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ y utilizando el valor de $\Delta H ^0$ de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de $\Delta G ^0$ , a $25 ^oC$ .

Datos: $\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}$ ; $\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}$ ; $\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}$ . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
(#459) Seleccionar

Energía de enlace del hidrógeno en la reacción de formación del amoniaco (459)

Sabiendo que $\Delta H_f^0 (\text{amoniaco}) = -43\ \textstyle{kJ\over mol}$ y las energías de enlace $\ce{N#N} = 946\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\ce{N-H} = 390\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina la energía de enlace $\ce{H-H}$ .
(#458) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)

Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:

$\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}$

Sabiendo que las energías de enlace son: $E_{H-H} = 436\ \textstyle{kJ\over mol}$ , $E_{Cl-Cl} = 244\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $E_{H-Cl} = 430\ \textstyle{kJ\over mol}$ .
(#457) Seleccionar

Entalpía de formación del agua a partir de las energía de enlace (457)

Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).