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Masa de KCl necesaria y porcentaje en masa de una disolución molal (6704)
Se desea preparar una solucion 0.600 molal de 
.
a) Calcula la cantidad de que debe agregarse a 250 g de solvente para tal propósito.
b) Expresa la concentración en 
de la disolución.
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Molaridad y molalidad finales después de diluir una disolución (6483)
Calcula la molaridad y molalidad, así como el volumen de disolución preparada que contiene 
de soluto de la disolución acuosa a 
:
a) 100 mg de una disolución 2.5 m de cloruro de hidrógeno se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 1.50 L.
b) 20 mL de una disolución 1.0 M de amoniaco se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 1.00 L
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Porcentaje en masa, molaridad y molalidad de una disolución de urea
Se prepara una disolución disolviendo 55 g de urea (
) en 950 g de agua. Se sabe que la densidad de esta disolución es de 
. Expresa la concentración de la disolución de urea en:
a) Porcentaje en masa.
b) Molaridad.
c) Molalidad.
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Molalidad de una solución sabiendo la masa de soluto y la de solución
Determina la concentracion molal de una solución de 
sabiendo que la masa de soluto es 180 g y se diluye en 3 kg de solución.
Masas atómicas: Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1.
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Molalidad y porcentaje en masa de una solución saturada de urea
A 
la solubilidad de la urea 
es de 
. Averigua:
a) La molalidad de la solución saturada, sabiendo que la densidad del etanol a es 
.
b) El porcentaje en peso 
y el porcentaje en peso 
.
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16.
(Recuerda que S es soluto, d es disolvente y D es disolución).
Molalidad
Ejercicios FyQ