Molalidad de una solución sabiendo la masa de soluto y la de solución

, por F_y_Q

Determina la concentracion molal de una solución de Ba(OH)_2 sabiendo que la masa de soluto es 180 g y se diluye en 3 kg de solución.

Masas atómicas: Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

La masa molecular del soluto es:
Ba(OH)_2:\ 1\cdot 137 + 2\cdot (16 + 1) = 171\ \textstyle{g\over mol}
Convertirmos la masa de soluto a moles:
n_S = 180\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{171\ \cancel{g}} = 1.05\ mol
Para calcular la concentración molal es necesaria la masa de disolvente expresada en kg. La obtenemos haciendo la diferencia entre la masa de la disolución y la del soluto:
m_d = m_D - m_S = (3 - 0.18)\ kg = 2.82\ kg
La molalidad de la disolución es:

m = \frac{1.05\ mol}{2.82\ kg} = \bf 0.37\ \frac{mol}{kg}