Masa de KCl necesaria y porcentaje en masa de una disolución molal

, por F_y_Q

Se desea preparar una solucion 0.600 molal de \ce{ KCl} .

a) Calcula la cantidad de \ce{ KCl} que debe agregarse a 250 g de solvente para tal propósito.

b) Expresa la concentración en \%\ (\textstyle{m\over m}) de la disolución.


SOLUCIÓN:

Un disolución 0.6 m indica que contiene 0.6 mol de soluto por cada kg de solvente.

a) Basta con tomar este dato para hacer el cálculo requerido:

0.6\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{kg\ d}}\cdot 0.25\ \cancel{kg\ d}\cdot \frac{74.5\ g\ \ce{KCl}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 11.2\ g\ \ce{KCl}}}


b) Para expresar la concentración en porcentaje en masa debes tener cuidado porque la masa del denominador es la masa de la disolución, es decir, debes sumar las masas de soluto y solvente:

\% = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{11.2\ \cancel{g}}{(11.2 + 250)\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.29\%}}