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Fórmula molecular de un compuesto que se quema y se vaporiza (6521)
Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de 
y 0.56 g de 
. Al vaporizar 1.6 g de esta sustancia se obtuvieron 
de vapor en condiciones normales de P y T. Halla la fórmula molecular de la sustancia.
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Fórmula empírica a partir de la valoración redox de una muestra (5927)
Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0.2729 g de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones 
. La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0.01621 M de 
. La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:
En la valoración se gastaron 42.17 mL de disolución de hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Masa atómica del Fe = 55.84.
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Fórmula molecular de un hidrocarburo insaturado (4962)
Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un 
de C y un 
de H, sabiendo que 2.2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a 
y 1 atm de presión.
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Fórmula empírica y molecular del DDT (4832)
El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1.5 g con oxígeno se obtienen 2.61 g dióxido de carbono y 0.343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1.5 g de muestra, a 730 mm Hg y 
, ocupan 
, ¿cuál es su fórmula molecular?
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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto nitrogenado (4831)
a) Un compuesto tiene un 
de carbono, un 
de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 
y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?
Fórmula empírica
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