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Masa de sulfuro de cobre(II) que se obtiene tras la reacción del H2S con el CuCl2
Hacemos pasar 
de 
, medidos a 
y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de 
, formándose 
y 
. Determina la masa de que se formará.
Masas atómicas: S = 32 ; Cu = 63.5.
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Masa de fosfato de magnesio que se forma con 10 g de cabonato de magnesio
Al reaccionar 10 g de carbonato de magnesio con exceso de ácido fosfórico, ¿qué cantidad de sal se produce?
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Reactivo sobrante: Relación másica en la reacción de aluminio y bromo (6502)
El aluminio y el bromo reaccionan según la reacción:
Se usan en la reacción 16 g de aluminio y 100 g de bromo, ¿cuál es la masa de reactivo sobrante?
Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.
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Masa de ácido nicotínico y porcentaje en una muestra aislada
Una investigadora aísla una muestra de ácido nicotínico, 
, un miembro importante del grupo vitamínico B. Para determinar su pureza, hace una valoración de 0.450 g de muestra con una disolución 
de 
. Se necesitan 36.2 mL de la disolución de para alcanzar el punto final de la valoración. Calcula:
a) La masa, en gramos, de ácido nicotínico que contiene la muestra.
b) El porcentaje de ácido nicotínico en la muestra.
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Volumen de hidrógeno y masa de HCl en la reacción con el magnesio (6484)
El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y desprender dihidrógeno.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Qué volumen de gas hidrógeno a 
y 700 mm Hg se desprenderá al hacer reaccionar 7.2 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso?
c) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico tiene que reaccionar para obtener 50 L de gas hidrógeno medidos en condiciones normales?
Datos: 
; Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35.5
Reacciones químicas
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