Reactivo sobrante: Relación másica en la reacción de aluminio y bromo (6502)

, por F_y_Q

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El aluminio y el bromo reaccionan según la reacción:

\ce{2Al + 3Br2 -> 2AlBr3}

Se usan en la reacción 16 g de aluminio y 100 g de bromo, ¿cuál es la masa de reactivo sobrante?

Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.

P.-S.

A partir de la ecuación dada puedes calcular la relación másica entre los reactivos:

\frac{2\cdot 27\ \cancel{g}\ \ce{Al}}{6\cdot 80\ \cancel{g}\ \ce{Br}} = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 0.1125}

Si haces la relación de las masas usadas en la reacción obtienes:

\frac{16\ \cancel{g}\ \ce{Al}}{100\ \cancel{g}\ \ce{Br}} = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 0.16}

El valor que obtienes es MAYOR que la relación másica de la reacción lo que significa que sobrará aluminio. La masa que reacciona de aluminio es:

100\ \cancel{g\ \ce{Br}}\cdot \frac{54\ \g\ \ce{Al}}{480\ \cancel{g\ \ce{Br}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{11.25\ g\ \ce{Al}}}

La masa de aluminio que sobra es:

m_{\ce{Al}} = (16 - 11.25)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.75\ g}}