Masa de fosfato de magnesio que se forma con 10 g de cabonato de magnesio

, por F_y_Q

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Al reaccionar 10 g de carbonato de magnesio con exceso de ácido fosfórico, ¿qué cantidad de sal se produce?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química que tiene lugar:

\ce{3MgCO3(s) + 2H3PO4(ac) -> Mg3(PO4)2(s) + 3CO2(g) + 3H2O(l)}


Las masas moleculares del carbonato y el fostado de magnesio son:

\ce{MgCO3} = (24.3 + 12 + 3\cdot 16) = 84.3\ \textstyle{g\over mol}
\ce{Mg3(PO4)2} = (3\cdot 24.3 + 2\cdot 31 + 8\cdot 16) = 263\ \textstyle{g\over mol}

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, puedes calcular la masa de fosfato de magnesio que se obtiene:

10\ \cancel{g\ \ce{MgCO3}}\cdot \frac{263\ g\ \ce{Mg3(PO4)2}}{3\cdot 84.3\ \cancel{g\ \ce{MgCO3}}} = \fbox{\color{red}{\bf 1.04\ g\ \ce{Mg3(PO4)2}}}

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