Cuando reacciona el magnesio (Mg = 24.3 u) con el oxígeno (O = 16 u) se produce óxido de magnesio. Escribe y ajusta la reacción y contesta:

a) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?

b) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene un mol de óxido?

Número de Avogadro: .

Una muestra de 1.727 g que contiene solamente óxido de calcio y carbonato de calcio, se quemó hasta la descomposición total del carbonato de calcio, según la ecuación:

La masa del residuo que quedó después de la combustión fue 1.551 g. Calcula las masas de y presentes en la muestra original.

Dada la siguiente ecuación química:

Calcula el volumen mínimo de solución de HCl al (m/V) y la cantidad mínima de que se deberá poner en contacto si se desean producir 63 g de cloruro de manganeso, siendo el rendimiento de la reacción el .

Datos: Mn = 55 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16.

Calcula, a partir de la reacción ajustada:

a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.

b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior.

c) La cantidad de partículas de oxígeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden.

Masas atómicas: C = 12 ; O = 16. Número de Avogadro:

Calcula la concentración en g/L y en mol/L de una disolución de hidróxido de potasio si 25 mL de la misma reaccionan con 40 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M, teniendo en cuenta que los productos de la reacción son sulfato de potasio y agua.

Masas atómicas: K = 39 ; H = 1 ; O = 16.

¿Cuántos moles de oxígeno son necesarios para reaccionar completamente con 10 L de metano a 720 mm Hg y ?
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.

¿Cuantos gramos de HCl al (m/m), y de densidad 1,18 , se necesitan para neutralizar 50 mL de una disolución que contiene 125 de NaOH?

Calcula la normalidad de 200 mL de una solución de acido sulfúrico que se neutraliza con 1,48 g de hidróxido de calcio.

Para la obtención de óxido de hierro(III), según la siguiente reacción:

a) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que se obtendrán a partir de 2.3 moles sulfuro de hierro.

b) ¿Qué cantidad se necesita de oxígeno, con una pureza del , para obtener 10 gramos de óxido de hierro(III)?

Al neutralizar el ácido etanoico con hidróxido de calcio se obtiene etanoato de calcio, compuesto poco soluble en agua. Al calentar el etanoato de calcio se descompone y se obtiene carbonato de calcio, que es insoluble en agua, y propanona gaeosa, a partir de la cual se obtiene propanona líquida por condensación.

a) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que han tenido lugar.

b) Calcula la masa de propanona que se podrá obtener a partir de 10 kg de un ácido etanoico al en masa, si el rendimiento de la operación global es del .