Obtención de propanona neutralizando ácido etanoico con hidróxido de calcio

, por F_y_Q

Al neutralizar el ácido etanoico con hidróxido de calcio se obtiene etanoato de calcio, compuesto poco soluble en agua. Al calentar el etanoato de calcio se descompone y se obtiene carbonato de calcio, que es insoluble en agua, y propanona gaeosa, a partir de la cual se obtiene propanona líquida por condensación.

a) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que han tenido lugar.

b) Calcula la masa de propanona que se podrá obtener a partir de 10 kg de un ácido etanoico al 95 \% en masa, si el rendimiento de la operación global es del 80 \% .


SOLUCIÓN:

a) La ecuaciones que tienen lugar son:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O}}}


\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Ca(CH3COO)2 ->[Q] CaCO3 + CH3COCH3}}}


b) Las masas moleculares del ácido etanoico y de la propanona son:

M_{\ce{C2H4O2}} = 60
M_{\ce{C3H6O}} = 58

Puedes hacer el problema usando una relación másica entre el reactivo y el producto, teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

10\ \cancel{kg\ R}\cdot \frac{95\ \cancel{kg\ \ce{C2H4O2}}}{100\ \cancel{kg\ R}}\cdot \frac{58\ kg\ \ce{C3H6O}}{2\cdot 60\ \cancel{kg\ \ce{C2H4O2}}}\cdot \frac{80}{100} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.67\ kg\ \ce{C3H6O}}}