Molaridad y concentración g/L de una base que es neutralizada con ácido sulfúrico (6123)

, por F_y_Q

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Calcula la concentración en g/L y en mol/L de una disolución de hidróxido de potasio si 25 mL de la misma reaccionan con 40 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M, teniendo en cuenta que los productos de la reacción son sulfato de potasio y agua.

Masas atómicas: K = 39 ; H = 1 ; O = 16.

P.-S.

Se trata de una reacción de neutralización entre un ácido diprótico y una base con un único grupo hidroxilo, por lo que la estequiometría de la reacción es 1:2 como se puede ver:

\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O}}



La neutralización se produce cuando el número de \ce{H^+} es igual al número de \ce{OH^-}, por lo que podemos tener en cuenta esta relación si aplicamos la ecuación:

V_{ac}\cdot M_{ac}\cdot n_{\ce{H^+}} = V_b\cdot M_b\cdot n_{\ce{OH^-}}

Si despejamos el valor de la molaridad de la base y sustituimos:

M_b = \frac{V_{ac}\cdot M_{ac}\cdot 2}{V_b\cdot 1} = \frac{40\ \cancel{mL}\cdot 0.1\ M\cdot 2}{25\ \cancel{mL}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.32\ \frac{mol}{L}}}}


La concentración en g/L se obtiene si convertimos los moles en masa por medio de la masa molecular del KOH (56 g/mol):

0.32\frac{\cancel{mol}}{L}\cdot \frac{56\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{17.92\ \frac{g}{L}}}}