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Presión manométrica final y aire perdido en una rueda de forma toroide al final de un viaje (5056)
Una llanta tiene forma de toroide, cuyo volumen se puede calcular a partir de los parámetros R y r de la figura y aplicando la fórmula 
:
Leyes de los gases
(siendo R = 42.5 cm y r = 17.5 cm).
Cierto día se llenó la llanta con aire a temperatura ambiente (
) y una presión manométrica de 20 psi. Al finalizar el viaje la temperatura de la llanta se elevó a 
. Considerando que la presión atmosférica es 12.8 psi calcula:
a) La presión manométrica que registrará la llanta al finalizar el viaje, considerando que el volumen se mantiene constante. Recuerda que para usar las leyes de los gases se debe usar la presión absoluta en todos los cálculos.
b) La masa de aire que se perdió durante el recorrido si la presión manométrica que registra en las condiciones finales fuese de 15 psi.
Considera que la masa molar del aire es 29 g/mol.
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Fórmula molecular de un gas sabiendo su velocidad de difusión (5053)
En un pantano se forma un gas, constituido por átomos de carbono e hidrógeno, por acción metabólica de algunas bacterias anaeróbicas. Una muestra pura de este gas atraviesa una barrera porosa en 95 segundos. Un volumen igual de bromo gaseoso, en idénticas condiciones de temperatura y presión, atraviesa la misma barrera porosa en 5 minutos.
Determina la fórmula del gas en cuestión, considerando que la combinación de átomos se da en la siguiente relación 
.
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Variación del volumen de un gas con la temperatura en distintas unidades (5045)
Un gas, en un recipiente flexible, ocupa un volumen de 0.5 L a 
y 2.2 bar de presión. Si la presión permanece constante, cuál será el volumen cuando:
a) Se duplica la temperatura en 
(expresado en mL).
b) Se duplica la temperatura en kelvin (expresado en L).
c) La temperatura en se reduce a la mitad (expresado en 
).
d) La temperatura en kelvin se reduce a la mitad (expresado en 
).
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Aplicación de la ley de Graham: velocidad de difusión del hidrógeno (5004)
Determina la velocidad de difusión del hidrógeno, sabiendo que la velocidad de difusión del oxígeno es 2 minutos.
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Presión parcial de un gas en una mezcla líquido-gas (4999)
Un sistema cerrado con un volumen de 1 L, contiene gas radón y agua líquida, y se deja que el recipiente llegue al equilibrio a 
hasta que la presión total sea constante. ¿Cuál es la presión parcial del radón si la presión total es 15 psi?
Datos: ![P_{\text{vap}}(\ce{H2O}) [17\ ^oC] = 14.54\ \text{mm Hg}](local/cache-TeX/45c5147c37667942c4521d49d3900cd5.png "P_{\text{vap}}(\ce{H2O}) [17\ ^oC] = 14.54\ \text{mm Hg}")
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Leyes de los gases
Ejercicios FyQ