Presión parcial de un gas en una mezcla líquido-gas

, por F_y_Q

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Un sistema cerrado con un volumen de 1 L, contiene gas radón y agua líquida, y se deja que el recipiente llegue al equilibrio a 17^oC hasta que la presion total sea constante. ¿Cuál es la presión parcial del radón si la presión total es 15 psi?
Datos: P_{vap}(H_2O) [17^oC] = 14,54\ mm\ Hg ; 1\ psi = 51,7\ mm\ Hg

P.-S.

Se trata de una mezcla de un líquido y un gas pero en la que no sabemos las fracción de cada uno. Sí que sabemos que la suma de las presiones parciales de cada componente ha de ser igual a la presión total: P_T = p_{Rn} + p_{H_2O}
A 17^oC el agua tiene una presión de vapor de 14,54 mm Hg. Si convertimos este valor a la unidad de presión dada para la presión total:
14,54\ mm\ Hg\cdot\frac{1\ psi}{51,7\ mm\ Hg} = 0,28\ psi
Ahora solo tenemos que despejar la presión parcial del radón de la primera ecuación:

p_{Rn} = P_T - p_{H_2O} = (15 - 0,28)\ psi = \bf 14,72\ psi