Presión parcial de un gas en una mezcla líquido-gas (4999)

, por F_y_Q

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Un sistema cerrado con un volumen de 1 L, contiene gas radón y agua líquida, y se deja que el recipiente llegue al equilibrio a 17\ ^oC hasta que la presión total sea constante. ¿Cuál es la presión parcial del radón si la presión total es 15 psi?

Datos: P_{\text{vap}}(\ce{H2O}) [17\ ^oC] = 14.54\ \text{mm Hg} ; 1\ psi = 51.7\ \text{mm Hg}

P.-S.

Se trata de una mezcla de un líquido y un gas, pero en la que no sabes la fracción de cada uno. Sí que sabes que la suma de las presiones parciales de cada componente ha de ser igual a la presión total:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_T = p_{\ce{Rn}} + p_{\ce{H2O}}}}

A 17\ ^oC conoces la presión de vapor del agua, pero debes convertirla a la misma unidad que la presión total:

14.54\ \cancel{\text{mm Hg}}\cdot\frac{1\ psi}{51.7\ \cancel{\text{mm Hg}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.28\ psi}}

Solo tienes que despejar la presión parcial del radón de la primera ecuación:

p_{\ce{Rn}} = P_T - p_{\ce{H2O}} = (15 - 0.28)\ psi = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 14.72\ psi}}

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