Una muestra de 250 mL de 0.04 M se agregó a 15 mL de 0.10 M.

a) ¿La disolución resultante es básica o ácida? Razona tu respuesta.

b) ¿Cuántos moles de ácido o base quedan en exceso?

c) ¿Qué volumen de 0.04 M o de 0.10 M se necesitan para neutralizar la disolución resultante.

En un horno se produce la siguiente reacción:

a) Ajusta la ecuación.

b) Calcula la masa de dióxido de azufre que se obtiene se obtiene al reaccionar 1 kg de con cantidad suficiente de oxígeno.

c) Calcula la masa de oxígeno que reacciona completamente con 5 moles de

Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del y densidad , formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

c) ¿Cuántos litros de se desprenderán, medidos a 1 atm y ?

d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?

Datos. ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 y Ca = 40.

El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del de pureza con ácido clorhídrico. Calcula:

a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.

b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a y 740 mm Hg.

Datos: Al = 27 ; Cl = 35.45 ; H = 1.

El magnesio metálico reacciona con para producir hidrógeno gaseoso de acuerdo a la siguiente reacción:

Si 2.15 g de magnesio reaccionan totalmente:

a) ¿Qué volumen de hidrógeno se puede producir a temperatura y presión estándar? (No tomar en cuenta la presión de vapor de agua)

b) ¿Cuál será el volumen si el gas está a 735 mm Hg y una temperatura de ?

El cloruro de bario y el nitrato de plata reaccionan en un intercambio de iones. Si una disolución, que contiene 62.4 g de nitrato de plata, se hace reaccionar con una disolución que contiene 53.1 g de cloruro de bario:

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo quedan sin reaccionar?

c) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se formarán?

¿Cuántos gramos de oxígeno molecular se necesitan para una combustión de 100 g de metano, cuyos productos son dióxido de carbono y agua?

En un alto horno, el trióxido de dihierro () se hace reaccionar con carbón de coque (C) y se produce hierro fundido (Fe). Calcula el número de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo del óxido con que se alimente al horno. Escribe la ecuación química ajustada y obtén:

a) La solución por el método de relación mol-mol.

b) La solución por el método de relación masa-masa.

El etileno (), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano () a . Si el rendimiento de la reacción de formación de etileno es , ¿qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481 g de etileno?

¿Qué cantidad de cobre se necesita para que reaccione con 25 mL de ácido nítrico concentrado ( de concentración en masa y una densidad de 1,49 ) en las condiciones de laboratorio (T = y 540 mm Hg)?

Suponer que la reacción da lugar al bis-[trioxidonitrato] de cobre.